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2014高考备考指导:化学35个必须掌握的理论

2020-11-20 23:35  点击:[ ]

  高三学生怎么样的复习才是科学高效的复习方法?一进入高三很多学生便很紧张,把高三的学习想象的很神秘,以至于,在学习中给自己过多的压力,每天的都埋头于题海战和疲劳战,把自己弄很疲劳。本文整理了2014高考化学备考中35个必须掌握的理论,希望为大家提供服务。

  1、 掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

  2、最简式相同的有机物:① CH:C2H2和C6H6② CH2:烯烃和环烷烃 ③ CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO:饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例:乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)

  3、 一般原子的原子核是由质子和中子构成,但氕原子(1H)中无中子。

  4、 元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始,如第一周期是从氢元素开始。

  5、ⅢB所含的元素种类最多。 碳元素形成的化合物种类最多,且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体,如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

  6、 质量数相同的原子,不一定属于同种元素的原子,如18O与18F、40K与40Ca

  7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体,且其单质不能与氧气直接化合。

  8、 活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物,但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低,易升华,为双聚分子,所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。

  9、 一般元素性质越活泼,其单质的性质也活泼,但N和P相反,因为N2形成叁键。

  10、非金属元素之间一般形成共价化合物,但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

  11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子,但在气态时却是以单个分子存在。 如NaCl.

  12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物,如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

  13、单质分子不一定是非极性分子,如O3是极性分子。

  14、一般氢化物中氢为+1价,但在金属氢化物中氢为-1价,如NaH、CaH2等。

  15、非金属单质一般不导电,但石墨可以导电,硅是半导体。

  16、非金属氧化物一般为酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,而属于不成盐氧化物。

  17、酸性氧化物不一定与水反应:如SiO2.

  18、金属氧化物一般为碱性氧化物,但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物,如:Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物,2KOH + Mn2O7==2KMnO4 + H2O.

  19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8,但氟无正价,氧在OF2中为+2价。

  20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子,如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

  21、离子晶体不一定只含有离子键,如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

  22. 稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构, 其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。

  23. 离子的电子层结构一定是稳定结构。

  24. 阳离子的半径一定小于对应原子的半径,阴离子的半径一定大于对应原子的半径。

  25. 一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+ <;; Fe2+ 。

  26. 同种原子间的共价键一定是非极性键,不同原子间的共价键一定是极性键。

  27. 分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词,该物质必为分子晶体。

  28 单质分子中一定不含有极性键。

  29 共价化合物中一定不含有离子键。

  30 含有离子键的化合物一定是离子化合物,形成的晶体一定是离子晶体。

  31. 含有分子的晶体一定是分子晶体,其余晶体中一定无分子。

  32. 单质晶体一定不会是离子晶体。

  33. 化合物形成的晶体一定不是金属晶体。

  34. 分子间力一定含在分子晶体内,其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。

  35. 对于双原子分子,键有极性,分子一定有极性(极性分子);键无极性,分子一定无极性(非极性分子)。

  来源:高分网

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